SOAL DAN MATERI SEL ELEKTROLISIS

21.11    

SEL ELEKTROLISIS DAN HUKUM FARADAY
SOAL SEL ELEKTROLISIS
PEMBAHASAN SOAL SEL ELEKTROLISIS
Reaksi Elektrolisis leburan
Hukum FaradayPertam
Hukum Faraday Kedua

Dengan Mempelajari sel Elektrolisis anda dapat mengerti :
  1. bisa Menjelaskan dan Mengerti dari reaksi oksidasi-reduksi di  dalam sel elektrolisis
  2. Mengeri dan Bisa Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam
  3. Mengerti dan Bisa Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi
  4. Mengerti  reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif ataupun elektroda inert
  5. Mengerti dan bisa Menerapkan hukum Faraday Pada elektrolisis larutan elektrolit
  6. Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis melalui percobaan
  7. Mengerti Maksud Dari Hukum faraday Pertam dan Kedua
  • Rumus Elektrlisis
  • Pengertian Rusmus Elektrolisis
m = massa zat hasil elektrode (gram)
F = arus listrik (Faraday)
Q = muatan listrik (coulomb)
i = kuat arus listrik (ampere)
t = waktu elektrolisis (detik)
pic

  • Untuk logam, maka PBO = valensi logam
Contoh: Cu+2 + 2e → Cu PBO Cu = 2
  • Untuk gas, umumnya PBO = 2, khusus gas O2 PBO = 4
Contoh :
            2H+ + 2e → H2                                    PBO = 2
            2H2O(l) → 4H+ + O2 + 4e                   PBO = 4

pic

  • Pengertian Elektrolisis
Jika ke dalam suatu elektrolit dialirkan arus searah maka akan terjadi penguraian zat-zat tersebut, pada kedua kutubnya. Peristiwa peruraian senyawa karena adanya arus searah ini dikenal dengan elektrolisis.
Pada elektrlisis reaksi terjadi pada elektrodanya yaitu di katoda dan di anoda.
Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta
Katoda pada elektrolisis merupakan kutub negatif tempat terjadi reaksi reduksi sedangkan anoda merupakan kutub positif tempat terjadi oksidasi.
  • Reaksi Elektrolisis leburan
Jika senyawa yang dielektrolisi merupakan leburan dari garamnya maka ion-ion yang ada akan mengalami rekasi reduksi dan oksidasi, karena dalam leburan tidak ada ion lain.
  • Hukum FaradayPertama
Massa sat yang terbentuk pada elektrode selama elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir melalui sel elektrolisis
  • Hukum Faraday Kedua
Dalam elektrolisis dengan sejumlah arus yang sama (rangkaian sel elektrolisis seri) akan dihasilkan berbagai jenis zat dengan jumlah ekivalen zat tersebut

PREVIEW





UNTUK MENDOWNLOAD PREVIEW/MATERI LENGKAP DI ATAS KLIK : SEL ELEKTROLISIS DAN HUKUM FARADAY