PRAKTIKUM MEMBUKTIKAN RUMUS HUKUM HESS

PRAKTIKUM KIMIA MEMBUKTIKAN HUKUM HESS 

• Dengan Melakukan Praktikum Ini anda Akan Mengerti :

1. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya
2. Memahami Serta Menegrti Fungsi dari Hukum Hess
3. perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.

PRAKTIKUM MEMBUKTIKAN HUKUM HESS

Standar Kompetensi	:	Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya
Kompetensi Dasar	:	Menentukan ∆H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.

I. TUJUAN

Membuktikan kebenaran hukum Hess

II. TEORI

Zat hasil reaksi harus dengan cara satu kali reaksi atau dapat pula diperoleh melalui beberapa tahapan reaksi. Cara apapun yang ditempuh baik langsung atau melalui beberapa tahapan reaksi untuk mencapai hasil, tidak akan mempengaruhi perubahan entalpi reaksi total. Menurut Hukum Hess, perubahan entalpi reaksi hanya ditentukan oleh keadaan awal (pereaksi) dan keadaan akhir (hasil reaksi).

Contoh:

Pembentukan CO₂ dari C secara langsung:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ∆H = -a kJ/mol

Pembentukan CO₂ dari C secara bertahap :

C(s) + 1/2O₂(g) → CO(g) ∆H = -b kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g) ∆H = -c kJ/mol

................................................................................+

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ∆H = (-b-c) kJ/mol

Menurut Hukum Hess –a =(-b-c)

III. ALAT DAN BAHAN

A. Alat

1.Gelas plastik 250 mL

2.Gelas ukur 100 mL

3.Termometer 100℃

4.Neraca

B. Bahan

1.Larutan HCl 0,5 M

2.Larutan HCl 1M

3.NaOH padat

4.Air suling

IV. CARA KERJA

Percobaan A

1. Mengambil 50 mL air suling dan memasukkan ke dalam gelas plastik. Mengukur suhunya dan mencatat sebagai suhu awal.

2. Menimbang 1,00 gram NaOH dan memasukkan ke dalam gelas plastik yang telah diisi dengan air suling. Mengaduk sampai semua NaOH larut dan mengukur suhu larutan ini dengan termometer.

3. Mencatat suhu tertinggi yang dicapai sebagai suhu akhir

4. Mendinginkan larutan sampai suhu kamar dan menggunakan larutan tersebut untuk percobaan B

Percobaan B

1. Mengambil 50 mL larutan HCl 1 M dan memasukkan ke dalam gelas plastik. mengukur suhunya.

2. Mengambil larutan NaOH yang dibuat pada percobaan A. mengukur kembali suhunya

3. Bila suhu kedua larutan tidak sama, mengambil suhu rata-ratanya sebagai suhu awal.

4. Menuangkan larutan NaOH tersebut ke dalam larutan HCl 1 M

5. Mengaduk dan mengukur suhunya dengan termometer. Mencatat suhu tertinggi yang dicapai sebagai suhu akhir.

Percobaan C

1.Mengambil 100 mL larutan HCl 0,5 M dan memasukkan ke dalam wadah plastik. Mengukur suhunya dan mencatat sebagai suhu awal.

2. Menimbang 2,00 gram NaOH larut dan mengukur suhu larutan ini dengan termometer. Mencatat suhu tertinggi yang dicapai sebagai suhu akhir.

V. HASIL PENGAMATAN

Hasil Pengamatan suhu

Percobaan	Suhu awal ( ℃)	Suhu Akhir ( ℃)	∆T ( ℃)	Warna campuran	Mol NaOH
A
B
C

Hasil Perhitungan

Percobaan	Jumlah kalor yang dibebaskan (Q)	∆H untuk 1 mol NaOH
A
B
C

Catatan : Q = ∆H ; Q = m x c x ∆T

VI. PERTANYAAN

1.Buatlah persamaan reaksi dari ketiga percobaan di atas.

2.Perubahan entalpi pada pelarutan NaOH padat dalam air disebut apa?

3.Reaksi-reaksi di atas dapat dibagi menjadi dua kelompok reaksi. Berdasarkan pereaksi awal dan hasil reaksi yang sama, buatlah kelompok reaksi tersebut dan lengkapilah dengan harga perubahan entalpinya.

4. Dengan memperhatikan harga ∆H dari kedua kelompok reaksi tersebut, menurut pendapat anda, apakah pada praktikum ini berlaku hukum Hess? Jelaskan jawaban anda!

5.Buatlah diagram tingkat energi dari percobaan A, B, dan C

6.Buatlah diagram tingkat energi gabungan dari ketiga percobaan tersebut.

VII. KESIMPULAN

Ada bisa menyimpulkan setelah praktikum usai

VIII. DAFTAR PUSTAKA

Sri Wahyuni dan Dewi Suryana.(2008). Panduan Praktikum Terpilih Kimia Jilid 2 untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.