PRAKTIKUM MENYELIDIKI PENGARUH KATALIS TERHADAP LAJU REAKSI

18.49    

Dengan Melakukan Praktikum
PRAKTIKUM KIMIA MENYELIDIKI PENGARUH KATALIS TERHADAP LAJU REAKSI Anda Dapat memahami :
  1. Kinetika reaksi reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
  2.  Mendiskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
  3.  Mengerti Tentang Apa Itu Katali
  4.  Apakah katalis tersebut mengalami perubahan sebagai akibat reaksi
  5. Mengerti teori tumbukan molekul bagaimana itu dapat terjadi.  
PRAKTIKUM MENYELIDIKI PENGARUH KATALIS TERHADAP LAJU REAKSI

Standar Kompetensi
:
Memahami kinetika reaksi reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
Kompetensi Dasar
:
Mendiskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
I. TUJUAN
Menyelidiki pengaruh zat katalis tertentu terhadap laju reaksi tertentu

II. TEORI
Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi tidak ikut serta bereaksi. Inhibitor adalah katalis negatif, yaitu zat yang dapat memperlambat reaksi, tetapi tidak ikut serta bereaksi. Katalis dapat juga ikut bereaksi, tetapi pada akhir reaksi kembali menjadi zat semula.
Pada percobaan ini akan diamati kerja katalis pada reaksi penguraian Hidrogen peroksida (H2O2). Reaksi penguraian H2O2 :
H2O2(aq) ---> 2 H2O(l) + O2(g)
Jalannya reaksi diamati dari cepat lambatnya pembentukan gas oksigen.

III. ALAT DAN BAHAN
A. Alat
1.Gelas kimia 25 mL
2.Gelas ukur 10 mL
3.stopwatch
4.Pipet tetes
B. Bahan
1. Larutan H2O2 3 %
2. Larutan FeCl3 0,5 M

IV. CARA KERJA
Percobaan A : Reaksi penguraian Hidrogen Peroksida (H2O2) tanpa katalis
Reaksi : H2O2(aq)---->  2 H2O(l) + O2(g)
1.Masukkan 5 mL larutan H2O2 3 % ke dalam gelas kimia
Catatan : Jangan gunakan peralatan dari logam untuk mengambil atau menampung larutan hidrogen peroksida, karena dapat mempercepat reaksi penguraian secara tidak terkontrol.
2.Nyalakan stopwatch dan amati apa yang terjadi dalam larutan
3.Catat waktu sampai tidak terbentuk lagi gas O2.
Percobaan B : Reaksi penguraian Hidrogen Peroksida (H2O2) dengan katalis
katalis
Reaksi : H2O2(aq)-------> 2 H2O(l) + O2(g)
(FeCl2)
Catatan : Reaksi harus dilakukan pada tempat yang sama dengan percobaan A, sebab sinar matahari atau panas dapat pula mempercepat penguraian.
1.Masukkan 5 mL larutan H2O2 3 % ke dalam gelas kimia, kemudian tambahkan 1 mL Fe Cl3 0,5 M
2.Nyalakan stopwatch dan amati reaksi yang terjadi
3.Catat waktu sejak penambahan FeCl3 sampai reaksi berhenti yang ditandai dengan tidak ada lagi gelembung-gelembung gas O2 yang terbentuk. Perhatikan laju pembentukan gas dari awal sampai akhir.

V. HASIL PENGAMATAN
No
Percobaan
Waktu (detik)
Pengamatan lainnya
A
Penguraian    Hidrogen Peroksida (H2O2) tanpa katalis


B
Penguraian Hidrogen Peroksida (H2O2) dengan katalis



VI. PERTANYAAN
1. Katalis apa yang digunakan dalam percobaan ini
2. Selain katalis tersebut, dapatkah digunakan katalis lain? Jika Ya, sebutkan contohnya.
3. Apakah katalis tersebut mengalami perubahan sebagai akibat reaksi? Jika demikian, lalu komponen apa sajakah yang terdapat di dalam gelas kimia pada akhir percobaan B
4. Berdasarkan pengamatan Anda, apakah penggunaan katalis berpengaruh pada reaksi penguraian H2O2? Jika ya, jelaskan dengan teori tumbukan molekul bagaimana itu dapat terjadi.

VII. KESIMPULAN
….

VIII. DAFTAR PUSTAKA
Sri Wahyuni dan Dewi Suryana.(2008). Panduan Praktikum Terpilih Kimia Jilid 2 untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.