Definisi Molar Gas Larutan ~ Alsen Saloka Blog's

Volum Molar Gas dalam Keadaan Tertentu dan Keadaan Mengacu pada Keadaan Gas Lain serta Definisi Molaritas Larutan
Keadaan Tertentu dengan Suhu dan Tekanan yang Diketahui
Volume gas pada suhu dan tekanan yang diketahui dapat dihitung dengan menggunakan persamaan gas yang disebut persamaan gas ideal. Persamaan gas ideal, yaitu PV = nRT, untuk menentukan volume gas menjadi:
$V =\tfrac{nRT}{p}$ dengan:
P = tekanan gas (atm)
V = volume gas (liter)
n = jumlah mol gas (mol)
R = tetapan gas = 0,082 L atm/mol K
T = suhu mutlak gas (K = 273 + suhu celcius)
4. Keadaan yang Mengacu pada Keadaan Gas Lain
Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas hanya bergantung pada jumlah molnya. Misalkan gas pertama dengan jumlah mol n1 dan volume V1 dan gas kedua dengan jumlah mol n2 dan volume V2, maka pada suhu dan tekanan yang sama berlaku:
$\frac{V1}{V2}=\frac{n1}{n2}$ atau
$\frac{n1}{V1}=\frac{n2}{V2}$ contoh:
Tentukan volume dari 2 mol gas nitrogen jika diukur pada:
a. keadaan standar (STP)
b. keadaan kamar (RTP)
c. suhu 30 °C dan tekanan 1 atm
d. suhu dan tekanan yang sama di mana 0,5 mol gas oksigen mempunyai volume 15
liter
Jawab:
a. Pada keadaan standar (STP),Vm = 22,4 liter/mol
V = n × Vm
= 2 mol × 22,4 liter/mol
= 44,8 liter
b. Pada keadaan kamar (RTP), Vm = 24,4 liter/mol
V = n × Vm
= 2 mol × 24,4 liter/mol
= 48,8 liter
c. Pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm, dihitung dengan PV = nRT
T = 273 + 30 = 303 K
$V =\tfrac{nRT}{p}$
$V =\tfrac{2 mol \times0,082 L atm/mol K \times 303 K}{1atm}$ V=49,692 liter
d. Pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 0,5 mol gas oksigen volumenya 15 liter
$\frac{V1}{V2}=\frac{n1}{n2}$
$\frac{VO_{2}}{VN_{2}}=\frac{nO_{2}}{nN_{2}}$
$VN_{2}=\tfrac{mol N_{2}}{mol O_{2}}\times Volume O_{2}$
$VN_{2}=\tfrac{2}{0.5}\times 15$
$VN_{2}=60 liter$ Molaritas Larutan
Molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan konsentrasi atau kepekatan larutan. Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. Satuan molaritas (M) adalah mol/liter atau mmol/mL.
$M=\tfrac{n}{v}$
dengan: M = molaritas (mol/liter atau M)
n = jumlah mol zat terlarut (mol)
V = volume larutan (liter)
Perlu diingat juga
$n=\tfrac{massa}{Mr}$
Contoh:
1. Menentukan Molaritas Larutan
Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 5,85 gram NaCl (Ar Na
= 23, Cl = 35,5) dalam 500 mL air?
Jawab:
$n=\tfrac{massa}{Mr}$
$n=\tfrac{5.85 gram}{58.5 gram / mol}=0.1 mol$
$M=\tfrac{n}{v} = \frac{0.1 mol}{0.5 liter} = 0.2 mol/liter = 0.2 M$
2. Menentukan Massa Zat Terlarut dalam Larutan yang Diketahui Molaritasnya
Hitunglah massa NaOH (Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1) yang harus dilarutkan untuk membuat 100 mL larutan NaOH 0,1 M!
Jawab:
$M=\tfrac{n}{v}$
$M_{NaOH}=\tfrac{massa/Mr}{Volume}$
Massa NaOH = M × volume × Mr NaOH
= 0,1 mol/liter × 0,1 liter × 40 gram/mol
= 0,4 gram
catatan:
Massa (m)
m = n × Ar
m = n × Mr
Jumlah partikel (X)
X = n × 6,02 × 10²³
Molaritas $(M)=\tfrac{n}{v}$
Volume gas (V)
V = n × 22,4 liter (STP)
V = n × 24,4 liter (RTP)
PV = nRT
$\frac{V1}{V2}=\frac{n1}{n2}$

Literatur/Refrensi Artikel: Cham-is-try.org